Περιεχόμενο
Το χλωριούχο μαγνήσιο είναι ένα ανόργανο άλας, το οποίο έχει τον χημικό τύπο MgCl2 και μοριακό βάρος 95,210 g / mol. Το χλωριούχο μαγνήσιο υπάρχει κυρίως ως διάφορα ένυδρα άλατα, ιδιαίτερα MgCl2 * 6H2O εξαένυδρο, το οποίο έχει μοριακό βάρος 203.301 g / mol. Το εξαένυδρο χλωριούχο μαγνήσιο εμφανίζεται ως φυσικό ορυκτό, που ονομάζεται Bischofite λόγω του Γερμανού γεωλόγου Karl Gustav Bischo.Η προτιμώμενη συνθετική μέθοδος παρασκευής άνυδρου χλωριούχου μαγνησίου είναι η αντίδραση χλωριούχου υδραργύρου (II) και μαγνησίου: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Τα γεγονότα
Το θαλασσινό νερό περιέχει μόνο 0,54% MgCl2, αλλά είναι μια άφθονη φυσική πηγή μαγνησίου. Για την απόκτηση ενός τόνου, περίπου 800 τόνοι θαλασσινού νερού υποβάλλονται σε επεξεργασία. Η διαδικασία Dow συνίσταται στην απομόνωση μαγνησίου από θαλασσινό νερό με ηλεκτρόλυση MgCl2. Αρχικά, τα κατιόντα μαγνησίου Mg2 + καταβυθίζονται με ιόντα υδροξειδίου. Το εναιώρημα μαγνησίου υποβάλλεται σε επεξεργασία με HCL για την αναγέννηση του διαλυτού χλωριούχου μαγνησίου. Στη συνέχεια, το άλας κρυσταλλώνεται ξανά ως εξαένυδρο. Τέλος, MgCl2Το 6H2O αφυδατώνεται μερικώς, συντήκεται και ηλεκτρολύεται: MgCl2 1.5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1.5H2O (g)
ιδιότητες
Το χλωριούχο μαγνήσιο είναι μια άχρωμη κρυσταλλική ένωση. Το αλάτι είναι πολύ υγροσκοπικό. Έχει πυκνότητα 2,325 g / cm3 (άνυδρο), 1,56 g / cm3 (εξαένυδρο) και υψηλό σημείο τήξης περίπου 714ºC. Το εξαένυδρο χλωριούχο μαγνήσιο είναι σταθερό μόνο κάτω από τους 100ºC και αποσυντίθεται στους περίπου 118ºC. Η ένωση διαλύεται καλά σε νερό, με διαλυτότητα 35,5 g ανά 100 g H2O στους 25ºC. Η διάλυση του MgCl2 είναι μια εξώθερμη διαδικασία.
Κατοχή
Το χλωριούχο μαγνήσιο είναι ένας αποτελεσματικός παράγοντας απόψυξης λόγω της εξώθερμης φύσης των αλληλεπιδράσεών του με το νερό. Ένα διάλυμα MgCl2 απλώνεται στην άσφαλτο για να αποτρέψει το σχηματισμό πάγου στο δρόμο το χειμώνα. Αυτό προκαλεί λιγότερη ζημιά στο σκυρόδεμα και είναι λιγότερο διαβρωτικό στα μέταλλα από άλλες ενώσεις απόψυξης. Το χλωριούχο μαγνήσιο χρησιμοποιείται επίσης σε πυροσβεστήρες, σε κεραμικά και στην παραγωγή πυρίμαχων ξύλων. Αυτή η ένωση παίζει ουσιαστικό ρόλο ως συμπαράγοντας στην αλυσιδωτή αντίδραση πολυμεράσης, η οποία είναι η θεμελιώδης τεχνική στη μοριακή βιολογία.
Εμπειρογνωμοσύνη
Τα κατιόντα μαγνησίου Mg2 + παίζουν σημαντικό ρόλο σε πολλές κυτταρικές λειτουργίες, ειδικά ως συμπαράγοντες σε ενζυματικές αντιδράσεις. Το μαγνήσιο είναι απαραίτητο για τακτικές καρδιαγγειακές και μυϊκές δραστηριότητες. Οι γιατροί συνταγογραφούν άλατα μαγνησίου ως κλινικές και προληπτικές θεραπείες.
Προειδοποίηση
Σε περίπτωση εισπνοής ή κατάποσης σε μεγάλες δόσεις, το χλωριούχο μαγνήσιο μπορεί να είναι επιβλαβές. Η κατάποση αυτού του άλατος προκαλεί ναυτία, έμετο και κοιλιακή δυσφορία όταν η συγκέντρωση μαγνησίου στον ορό υπερβαίνει τα 3,5 mg / dL. Μεγαλύτερες δόσεις, ειδικά χορηγούμενες ενδοφλεβίως, οι οποίες χαρακτηρίζονται από συγκέντρωση μαγνησίου στον ορό 8-12 mg / dL, μπορούν να οδηγήσουν σε πιο σοβαρά συμπτώματα, όπως υπέρταση, μυϊκή αδυναμία και απώλεια αντανακλαστικών. Υψηλότερες δόσεις αλατιού οδηγούν σε παράλυση των μυών, αναπνευστική ανακοπή και κώμα.
