Περιεχόμενο
Το αλμυρό νερό, που βρίσκεται στους ωκεανούς και τις θάλασσες της Γης, είναι αρκετά διαφορετικό από το γλυκό νερό των ποταμών, των λιμνών και των ρευμάτων. Η πανίδα και η χλωρίδα προσαρμόζονται για να επιβιώνουν το ένα ή το άλλο, αλλά λίγοι καταφέρνουν να επιβιώσουν και στα δύο. Ορισμένα είδη είναι σε θέση να ανεχθούν αυτό που λέγεται υφάλμυρο, το οποίο προκύπτει όταν το γλυκό νερό από ένα ποτάμι αναμιγνύεται με αλμυρό νερό και αραιώνει την αλατότητά του.
Αλμυρότητα
Ίσως η μεγαλύτερη διαφορά είναι στο ίδιο το όνομα. Το αλμυρό νερό περιέχει αλάτι ή χλωριούχο νάτριο. Το γλυκό νερό μπορεί να περιέχει μικρές ποσότητες αλατιού, αλλά όχι αρκετό για να θεωρηθεί αλμυρό νερό. Το νερό των ωκεανών έχει αλατότητα 3,5%, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν 35 γραμμάρια αραιωμένου αλατιού σε κάθε λίτρο θαλασσινού νερού. Η αλατότητα προσφέρεται για άλλες διαφορές μεταξύ των δύο τύπων νερού και προσφέρει επίσης μια πρόκληση για τους οργανισμούς που επιβιώνουν στο αλμυρό νερό. Πιστεύεται ότι το αλάτι των ωκεανών προέρχεται από τον βυθό, καθώς και από τα ποτάμια και τα ρυάκια.
Πυκνότητα
Το αλμυρό νερό είναι πιο πυκνό από το γλυκό νερό λόγω του διαλυμένου σε αυτό χλωριούχου νατρίου. Αυτό σημαίνει ότι ένας συγκεκριμένος όγκος αλμυρού νερού είναι βαρύτερος από τον ίδιο όγκο γλυκού νερού.Στην περίπτωση του αλμυρού νερού, το ζεστό νερό είναι λιγότερο πυκνό από το κρύο νερό, με αποτέλεσμα το ψυχρότερο νερό να βυθίζεται στον πυθμένα του ωκεανού. Ενώ το κρύο νερό είναι πιο πυκνό, όταν παγώνει, η πυκνότητά του μειώνεται και αρχίζει να επιπλέει στην επιφάνεια.
Σημείο πήξης
Τόσο το σημείο ψύξης όσο και το σημείο βρασμού του αλμυρού νερού διαφέρουν από εκείνο του γλυκού νερού, αλλά μόνο το σημείο πήξης είναι αποτέλεσμα της φύσης. Η μέση θερμοκρασία κατάψυξης του θαλασσινού νερού είναι -2ºC και μπορεί να είναι ακόμη χαμηλότερη, εάν η συγκέντρωση του άλατος είναι υψηλότερη ή εάν το νερό βρίσκεται υπό υψηλότερη πίεση. Το τυπικό σημείο ψύξης του νερού είναι 0ºC.
Τονικότητα
Όταν νερό με διαφορετικές συγκεντρώσεις αλατιού, ή οποιαδήποτε διαλυμένη ουσία, τοποθετείται κατά μήκος μιας ημιπερατής μεμβράνης, το νερό θα ρέει προς την πλευρά της μεμβράνης με την υψηλότερη συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας σε μια προσπάθεια εξισορρόπησης των συγκεντρώσεων. Όταν συζητάμε για το νερό, η τονικότητα είναι σημαντική για τα είδη ζώων και φυτών που ζουν μέσα στο σώμα του νερού. Το αλμυρό νερό είναι υπερτονικό για ιστούς σε φυτά και ζώα. Αυτό σημαίνει ότι αυτοί οι οργανισμοί χάνουν νερό από το περιβάλλον. Ως αποτέλεσμα, πρέπει συνεχώς να πίνουν νερό και να αποβάλλουν το αλάτι. Ομοίως, το γλυκό νερό είναι υποτονικό για την πανίδα και τη χλωρίδα. Αυτοί οι οργανισμοί σπάνια πρέπει να πίνουν νερό, αλλά πρέπει να το απελευθερώσουν αμέσως για να εξισορροπήσουν τη συγκέντρωση του άλατος. Αυτή η προσαρμογή είναι γνωστή ως osmoregulation.
