Περιεχόμενο
Τα περισσότερα στοιχεία υπάρχουν στη φύση με τη μορφή περισσότερων από ένα ισοτόπων. Η αφθονία φυσικών ισοτόπων επηρεάζει τη μέση ατομική μάζα του στοιχείου. Η ατομική μάζα που βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα είναι ο μέσος όρος των τιμών των διαφόρων ισοτόπων που λαμβάνει υπόψη την αφθονία καθενός από αυτά. Για στοιχεία που έχουν μόνο ένα ισότοπο, η ατομική μάζα είναι κοντά στην αναμενόμενη τιμή με βάση τον αριθμό των πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα.
Οδηγίες
-
Δείτε το πιθανό ισότοπο του στοιχείου ενδιαφέροντος. Όλα τα στοιχεία έχουν ισοτόπους στο ελάχιστο. Για να υπολογίσετε τη μέση ατομική μάζα, πρέπει να ξέρετε πόσα ισότοπα υπάρχουν, τις αφθονίες τους και τις ατομικές τους μάζες.
-
Βρείτε τη φυσική αφθονία κάθε ισοτόπου και σημειώστε αυτές τις τιμές με τον ισοτοπικό αριθμό του στοιχείου.
-
Υπολογίστε την ατομική μάζα χρησιμοποιώντας σταθμισμένο μέσο όρο. Πολλαπλασιάστε κάθε ισότοπο με την ποσοστιαία αφθονία του και προσθέστε όλες τις τιμές. Για παράδειγμα, το μαγνήσιο έχει τρία ισότοπα: Mg (24), Mg (25) και Mg (26), τα ποσοστά των οποίων είναι 78,9%, 10% και 11,1% και των οποίων οι μάζες είναι 23.985,29.986 και 25.983, αντίστοιχα. Ο σταθμισμένος μέσος όρος υπολογίζεται από τον τύπο (ποσοστό 1 χ ατομικής μάζας) + (ποσοστό 2 χ ατομική μάζα) + (ποσοστό 3 χ ατομική μάζα) = (0,789 χ 23,985) + (0,1 χ 24,986) + (0,111 χ 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. Η δημοσιευμένη αξία είναι 24.305. Η στρογγυλοποίηση των τιμών δικαιολογεί τη μικρή διαφορά.
Τι χρειάζεστε
- Ισότοπα του στοιχείου
- Ποσοστό αφθονίας
