Περιεχόμενο
Στην ιοντική σύνδεση μεταξύ ατόμων, ένα άτομο παίρνει ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο και γίνεται αρνητικό, ενώ ο σύντροφός του γίνεται θετικός. Τα δύο άτομα συνδέονται έπειτα με τα αντίθετα φορτία τους. Σε αντίθεση με έναν ομοιοπολικό δεσμό, δύο άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Ωστόσο, εάν ένα άτομο έχει μεγαλύτερη έλξη πάνω από τα ηλεκτρόνια - μια ιδιότητα γνωστή ως ηλεκτροαρνητικότητα - θα γίνει, εν μέρει, αρνητική και ο δεσμός λέγεται ότι είναι ιοντικό.
Οδηγίες
-
Αναζητήστε τις τιμές ηλεκτροαρνησίας των στοιχείων που έχουν τα δύο γειτονικά άτομα που διαιρούν έναν δεσμό. Γενικά, μπορείτε να βρείτε τιμές ηλεκτροαρνησίας στον περιοδικό πίνακα ή σε γραφήματα που βρίσκονται σε εγχειρίδια και βιβλία αναφοράς χημείας. Για παράδειγμα, εάν επιλέξετε την ένωση υδροβρωμικού οξέος (HBr), πρέπει να συμβουλευτείτε την τιμή ηλεκτροναδραστικότητας του υδρογόνου (H είναι 2,1) και το βρώμιο (Br είναι 2,8).
-
Αφαιρέστε τη χαμηλότερη τιμή ηλεκτροαρνησίας από την υψηλότερη τιμή για να βρείτε τη διαφορά μεταξύ των δύο. Στην περίπτωση του HBr, η διαφορά είναι 2,8 - 2,1 = 0,7.
-
Υπολογίστε τον ιοντικό χαρακτήρα του δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων σύμφωνα με τον ακόλουθο τύπο: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], όπου "X" είναι η διαφορά ηλεκτροαρνησίας που μόλις συναντήσατε. Ο όρος "e" σε αυτήν την εξίσωση είναι μια μαθηματική σταθερά γνωστή ως ο αριθμός Euler, και οι περισσότεροι επιστημονικοί υπολογιστές περιλαμβάνουν αυτή τη λειτουργία. Στο παράδειγμα του HBr, ο υπολογισμός έχει ως εξής: 1 - e ^ [(-0.25) (0.7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0.1225) = 1-0.88 = 0.12
-
Πολλαπλασιάστε την τιμή που υπολογίσατε με 100 για να πάρετε το ποσοστό του ιοντικού χαρακτήρα του δεσμού. Στην περίπτωση αυτή, μεταξύ των δύο ατόμων HBr είναι 100 x 0.12 = 12%.
Πώς
- Η ηλεκτρεναρτικότητα των στοιχείων αυξάνεται ανεβαίνοντας και στα δεξιά του περιοδικού πίνακα, με το φθόριο να έχει την υψηλότερη τιμή.
Τι χρειάζεστε
- Πίνακας τιμών ηλεκτροαδραστικότητας των στοιχείων
- Αριθμομηχανή
